不同制作方法:
①实验室制法:可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。可将SO2气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根(S2O52-)，接着把所产生的气体打入HNO3，50%硫酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
浓度的差异 硫酸分子的球棍模型尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是wu限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸批发，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：
硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入硫酸可制成发烟liu酸，有关发烟liu酸的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟liu酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。当SO3与H2SO4比例为1:1产物为焦liu酸（H2S2O7），仪征硫酸，焦liu酸为固体，熔点为36℃。
6、Hg含量的测定[按GB11198.9-89《工业liu酸 gong含量的测定 以硫腙光度法》（仲裁法）或GB11198.10-89《工业liu酸 gong含量的测定 冷原子吸收分光光度法》规定进行]
7、氮氧化物含量的测定（按GB11198.11-89《工业liu酸 氮氧化物测定 2，4-二甲ben酚分光光度法》规定进行）
8、二氧化liu含量的测定（按GB11198.12-89《工业liu酸 二氧化liu含量的测定 碘量法》规定进行）
9、氯含量的测定（按GB11198.13-89《工业liu酸 氯含量的测定 电位滴定法》规定进行）
10、透明度的测定（按G11198.14-89《工业liu酸 透明度的测定》规定进行）
11、色度的测定（按G11198.15-89《工业liu酸 色度的测定》规定进行）
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