制取氧气
实验原理实验原理：实验药品：3%H2O2溶液、小木条、二氧化锰固体实验步骤1、在试管中加入少量H2O2溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象（无明显现象）2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）3、当停止生成气泡时，继续加入H2O2溶液，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）
检测方法
用高meng酸钾测定H2O2的浓度
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实验注意
1. KMnO4溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。
2. KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H2SO4，如已达到终点，应重做实验。
3. 标定KMnO4溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。
4. 开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn2+后，由于Mn2+对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。
仪器试剂台秤（0.1g）或天平（0.1mg），试剂瓶（棕色），酸式滴定管（棕色，50mL），锥形瓶（250mL），移液管（10mL、25mL）；H2SO4（3 mol/L），KMnO4（s），江苏化学原料供应商，Na2C2O4（s，AR），双氧水样品（工业）。实验步骤1、KMnO4溶液（0.02mol/L）的配制称取1.7g左右的KMnO4放入烧杯中，加水500mL，使其溶解后，转入棕色试剂瓶中。放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。残渣和沉淀则倒掉。把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。
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