氯化锰由于水解，其水溶液呈弱酸性，pH约为4。它可以用来制备许多锰化合物：
Mn2+离子在水溶液中的实际存在形式为[Mn(H2O)6]2+。
氯化锰是弱路易斯酸，与氯离子反应生成以下离子：[MnCl3]?，[MnCl4]2? 以及 [MnCl6]4?。
某些有机配体的作用下，锰(II)易被空气中的氧气氧化为锰(III)配合物。离子包括[Mn(EDTA)]?、 [Mn(CN)6]3?以及[Mn(Hacac)]3。 三苯与之形成不稳定的2:1加合物：
无水氯化锰是制备许多锰化合物的起始点。
1、开始时，无水氯化亚锰生厂商，在常温下将碳酸锰置于气流中，直至不再产生二氧化碳。接着，在继续通的同时，加热至暗红热状态。再在红热状态下熔融，经放置即析出MnCl2结晶。2、取乙酸锰4g，加入装有分液漏斗的玻璃容器中，再加入苯15mL，用磁力搅拌器充分搅拌，并从分液漏斗慢慢滴入超过计算量10%的乙酰氯CH3COCl，无水氯化亚锰工厂，充分搅拌30min后，生成二氯化锰的沉淀，过滤，除去母液，再加入与前面等量的乙酰氯，煮沸5min，用苯洗涤3次，每次用20mL。置氮气流中于200℃下加热3h。3、菱锰矿—盐酸法经粉碎的菱锰矿在反应器中与过量的盐酸反应完全后，无水氯化亚锰厂家，加入石灰中和过量的盐酸，控制pH值为4左右，加入除去铁。然后在溶液中加入硫酸锰除去钙，净化后的溶液经蒸发、过滤、再蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，制得氯化锰成品。其反应式如下：MnCO3+ 2 HCl → MnCl2 +H2O+ CO24、软锰矿—盐酸法将软锰矿与煤粉混合，还原焙烧生成一氧化锰，或锰矿直接与盐酸反应，经过滤除杂、浓缩、冷却结晶、离心分离，制得氯化锰成品。其反应式如下：MnO2+ C → MnO+ COMnO2+ CO → MnO+ CO2MnO +2 HCl →MnCl2+ H2OMnO2+ 4 HCl → MnCl2+ 2 H2O + Cl2 [1]
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由于水解，其水溶液呈弱酸性，pH约为4.它可以用来制备许多锰化合物：
MnCl2(aq) + K2CO3(aq) → MnCO3(s) + 2 KCl
Mn2+离子在水溶液中的实际存在形式为[Mn(H2O)6]2+.
是弱路易斯酸，与氯离子反应生成以下离子：[MnCl3]?，[MnCl4]2? 以及 [MnCl6]4?.
某些有机配体的作用下，锰(II)易被空气中的氧气氧化为锰(III)配合物.例子包括[Mn(EDTA)]?、 [Mn(CN)6]3?以及[Mn(Hacac)]3.三苯与之形成不稳定的2:1加合物：
MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
无水是制备许多锰化合物的起始点.例：
MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
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