融雪剂为低温条件能溶于水的物质。其主要性能是降低水的冰点。在冰雪的表面撒布融雪剂时，产生以下两种作用：
1、融雪剂具有使纯水的冰点降低的性能，在其溶解于水(冰雪)中时，在很低的温度下仍保持溶液形态。如氯化钠溶于水中，含量22％时，zui/低冷冻点为一23℃，氯化钙溶于水中，含量为35％时，zui/低冷冻点为一54cC等。体系的zui/低冷冻点越低，融雪剂可使用的环境温度越低。
2、利用融雪剂溶解于冰雪中时放热的特点，使冰雪温度升高而融化。如以800mol水为溶剂时，无水氯化钙的溶解热约83.6kJ／mol，无水氯化镁约150.5kJ／tool，公路融雪剂，10g上述试剂溶于50mL水时，可使水温增加10～25℃。溶解热越大的融雪剂，融雪除冰速率越高。
融雪剂的盐液浓度与冰点的实验数据
饱和NaCl溶液的冰点为-23℃，饱和CaCl2的冰点为-50℃。冰点低、价格低是“氯盐类”融雪剂的诱人之处。当在冰雪中抛洒了这类融雪剂之后，就会导致由冰雪与融雪剂组成混合物的凝固点大幅度降低。不过，溶质的质量分数与溶液的冰点有一定的关系。
在不超过盐的溶解度的范围内，盐的浓度越大，冰点越低。所以应该根据外界环境的温度把握抛洒融雪剂的数量，这样既可快速融雪又可以减少浪费。另外部分盐，如醋酸钙溶于水时伴随放热的性质更有助于融冰雪。
经常看到，当车轮碾过的地方，雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。可这是为什么呢？
融雪剂在溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，液压设备但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了。知道了这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。我们都知道，水是一种特殊的物质，液压油缸即结冰后密度变小。所以，压强越大，冰的其熔点越低。
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