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化学性质硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子结构二维图硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。
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其中的是硅和氧的化合物硅石SiO2。石英、水晶等是纯硅石的变体。矿石和岩石中的硅氧化合物统称硅酸盐，较重要的有长石KAlSi3O8、高岭土Al2Si2O5(OH)4、滑石Mg3(Si4O10)(OH)2、云母KAl2(AlSi3O10)(OH)2、石棉H4Mg3Si2O9、钠沸石Na2(Al2Si3O10)·2H2O、石榴石Ca3Al2(SiO4)3
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退火和正火的主要目的1）调整硬度以便切削加工（170HBS~250HBS）；2）消除残余应力，防止变形、开裂；3）细化晶粒，改善组织，不锈钢夹芯板厂家，提高力学性能；4）为终热处理作组织准备。退火◆将金属加热到适当的温度，保持一定时间，然后缓慢冷却（炉冷）的热处理工艺。
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