氯化镁的制取
不管哪种电解制镁法，清镇氯化镁，其原理都是电解熔融氯化镁制取镁与氯（MgCl2=Mg+Cl2），不同之处仅在于氯化镁的生产工艺有所区别。按使用原料不同氯化镁的生产方法当前主要有三种。
1.以菱镁矿或氧化镁（轻烧的菱镁矿或氢氧化镁）为原料，以碳为还原剂，经混合、制团、干燥或焦化后，氯化镁供应商，加入电炉，通入氯，于900℃~1100℃反应：
MgCO3→MgO+CO2↑
3MgO+2C+3Cl2→3MgCl2+CO↑+CO2↑
由于氯化镁的氯化是放热反应，所以氯化时仅需补充不多的电能，便可以维持反应不停地进行。氯化产物为无水氯化镁熔体。
2.以海水、盐湖卤水或钾肥制造中排放废液为原料，经净化、浓缩、制粒（或直接利用卤水喷雾）、脱木制得无水氯化镁。用卤水制取氯化镁的主要难点是六水氯化镁在脱除后两个结晶水的同时由于发生水解会生成MgO和Mg(OH)Cl，它们都是电解过程的有害杂质。
工业生产中用两步脱水法来去除它们：首先用约200℃的热气流使MgCl2·6H2O脱至MgCl2·H2O或MgCl2·2H2O；第二步是把经过脱水的低水氯化镁再在HCl气氛中脱水，得到粒状无水氯化镁，也可以将低水氯化镁进行熔融氯化脱水，使水解产生的MgO转化为MgCl2而获得氯化镁熔体。海水与煅烧白云反应生成氯化镁溶液，后经热气流获得MgCl2·1.25H2O或MgCl2·1.5H2O。
3.以光卤石（MgCl2·6H2O）为原料，先在沸腾炉或回转窑中于400℃~550℃脱水，制得含5%~8%水的光卤石，氯化镁价格低，然后于电炉内熔化或在氯化器中熔融氯化，制成无水光卤石熔体。
氯化镁是一种氯化物，化学式MgCl2，无色而易潮解晶体，化镁通常含有六个分子的时失去结晶水，135℃以上时开始分）气体。氯化镁常用于制金属镁、消毒剂、冷冻用于填充织物、造纸等方面。氯化镁常温下为白色结晶，氯化镁厂，易吸湿，溶于水和乙醇。100℃时失去2分子结晶水。在110℃开始失强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。水合的氯化镁加热时失水和部分生成氧化镁和碱式氯化镁。
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