醋酸和混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较
默认常压，PH=7是中性溶液，c(OH-)=c(H+)=1.0×10^-7mol/L ，复方醋酸钠公司，这个浓度很小的。
钠离子是完全电离的，浓度较大，而由于电荷守恒，所有阴离子浓度和等于阳离子浓度和，所以c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)。下一步就是判断醋酸分子的位置了，只有3种可能，复方醋酸钠标准，在c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)的左边，右边，中间＞处。由于是弱碱性的，可以认为混合溶液是里滴加了几滴醋酸，所以左边和右边都不符合，只能插中间了。所以是c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)
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醋酸钠实验步骤
实验步骤 滴定剂的标定准确称取 0.15～0.2g于干燥锥形瓶中，加入冰醋酸20～25mL使其溶解，加结晶紫指示剂1滴，用 (0.1mol/L)缓缓滴定至溶液呈稳定蓝色（略带紫色），即为终点，复方醋酸钠，平行测定三份。取相同量的冰醋酸进行空白试验校正。根据 的质量和所消耗的 的体积，计算 溶液的浓度。
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在醋酸钠浓溶液中加1滴浓盐酸，讨论溶液的酸碱性
PH值一定减小。当然具体的PH值是计算不出来的，因为分析化学上学的那些公式都有适用范围的就是稀溶液。浓溶液要考虑很多很多东西比如离子的水化作用，阴阳离子的电荷力，离子氛……没有公式可以计算的。只有用实验方法实测了。还有一般的测试仪只能是中等浓度，否则会对仪器有损害。
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