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硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子结构二维图硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。
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较稳定，不容易被氧化，小区停车棚定做，也不容易被还原。K2MnO4和MnO2有强氧化性。Mn(OH)2不稳定，小区停车棚定做，易被空气中的氧气氧化为水合MnO2 [MnO(OH)2 ]即使是水中微量的溶解氧也能将其氧化；K2MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。
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由于化学元素译词除中国原有命名者，多用音译，化学学会注意到此问题，于是又创 “矽”字避免误读。台湾沿用“矽”字至今。中国大陆在1953年2月，召开了一次性的化学物质命名扩大座谈会，有学者以“矽”与另外的化学元素“锡”和“硒”同音易混淆为由
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