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亲电性试剂:反应时能接收电子并与之共用的物质.其本身是缺电子.例如: H+,AlCl3
亲核剂-在反应中供给电子并与之共享的物质.它本身带有负电荷或孤电子对.例如: OH–,NH3
亲电性试剂容易攻击反应物分子带负电荷(或带有部分负电荷)的位置。
亲核剂易于攻击反应物分子的正电荷(或带有部分正电荷)位置.
亲核试剂攻击反应物所引起的反应-亲电性反应;亲核试剂攻击反应物所引发的反应-亲核反应.因此,乙烯基溴化镁的生产工厂,区分亲核反应是亲核反应,主要是看亲电试剂还是亲核反应。
影响试剂亲核的因素很多。一般而言,那些碱性强、体积大、极化性强、易与溶剂化试剂亲核性强。在这些溶剂中,试剂的碱性是 Lewis酸碱,溶剂化是对质子性溶剂和非质子性溶剂,试剂的亲核能力在非质子性溶剂中与碱性物质和质子溶剂中的相容性一致。
判定方法:
亲核性质是试剂在过渡态形成过程中对碳原子的亲和能力取决于两个因素,即给电子能力、碱性和极化性
两面性分析
1、同族元素,乙烯基溴化镁密度,由上向下碱性减少,极化性增加
2、试剂的亲核性在偶极溶剂中与碱基一致,在质子溶剂中与极化性一致
总而言之,由于质子溶剂比较普遍,所以HS->OH-在质子溶剂中比较常见,所以书本上会有巯基负离子亲核能力强于羟基的说法
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医学用途
过去医院使用的镇静剂,有一种是由溴化合物制成的,如溴化钾 KBr、溴化钠 NaBr、溴化铵NH4Br等,通常用来配制“三溴片”,用于神精衰弱和歇斯底里症,镇江乙烯基溴化镁,但更好的(类)代替了三溴片。也像大家熟悉的红,其主要成分也是溴和的化合物。
在合成时,常常需要使用溴元素,例如类,在形成环状时需要使用溴代烷烃,也需要像菌素中间体那样,首先需要将原料青 V钾盐加入到硝基中。[6]
其它用途
1、钙、钠和锌的溴化物在溴的市场上占有一席之地,这些溴化物在水中生成稠密化合物,可用作钻井液,有时也被称为 clearbrine fluids。
2、也可用于生产含溴植物油,许多橙味的软性饮料中含有作为乳剂。这种化合物在20世纪40年代被发现后被广泛使用,直到20世纪70年代中期,英国和美国都限制了这种乳剂的使用,并开发出了替代产品。但是1997年,美国的软饮料中仍含有植物油。
3、溴化乙锭可作为 DNA的一种凝胶电泳方法。
4、具有高折射率的化合物,含有溴的树脂型,其折射率高,色散低。
5、水的净化和消毒化合物。
6、溴化钾是一些照相业者用来防止雾化(不希望出现的银还原现象)。
7、溴蒸气是银版照相法中的第二个步骤,在银版照相过程中,溴蒸气被处理过。溴化后,银版的感光能力增强了其作用。
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物理性质:
溴是一种在室温下呈现液体的非金属元素,是一种在室温或接近室温下周期表上的六种元素中的一种,深红色棕色发烟挥发性液体。气味刺鼻,烟雾强烈刺激眼睛和呼吸道。快速在空气中挥发。在乙醇、醚、、、、浓盐酸、溴化物等水溶液中易溶于水。溴熔点为-7.2° C,沸点为58.8° C。
化学性质:
溴系处于化学元素周期表中的第4周期,第5.1 A族,电离能11.814 eV,溴是一种强氧化剂,与金属和大多数有机化合物发生强烈反应,如果有水参与,反应就更剧烈,溴是一种卤素,其活性小于氯但大于碘。溴盐与金属反应生成金属溴盐和次溴酸盐(与水有关),而有机化合物则可生成磷光或萤光化合物。溴会侵蚀大多数金属和有机物组织,甚至包括铂和钯。和铝,钾等作用发生燃烧和。溴能溶于水,但对、乙醇(与有机酸有很好的溶解性)。
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